Активное вещество в чистом виде.

Форма выпуска

Порошок для приготовления раствора для местного и наружного применения. Расфасовывается в хорошо закупоренную тару (жестянки, банки или - если предназначен для индивидуального пользования - в мелкую упаковку).

Фармакологическое действие

Дезодорирующее, антисептическое.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Марганцовокислый Калий - что это?

Марганцовокислый калий или перманганат калия - это марганцовка. Препарат имеет вид мелкого порошка (кристаллов) красно- или темно-фиолетового цвета с металлическим блеском. В воде вещество растворяется в соотношении 1:18, слабый водный раствор розоватый, концентрированный раствор окрашен в темно-фиолетовый цвет.

Фармакодинамика

Антисептик . При соприкосновении перманганата калия (марганцовокислого калия) с органическими веществами образуется атомарный кислород.

Оксид, который образуется при восстановлении препарата, образует комплексные соединения с белками - альбуминаты . За счет чего марганцевокислый калий в малых концентрациях обладает вяжущими свойствами, а в концентрированных растворах проявляет прижигающее, раздражающее и дубящее действие.

Проявляет дезодорирующие свойства . Эффективен при лечении язв и ожогов.

Перманганат калия обладает способностью обезвреживать отдельные яды, и это его свойство нередко используется в ситуациях, когда необходимо сделать промывание желудка при пищевых токсикоинфекциях и отравлении неизвестными веществами.

Фармакокинетика

При попадании внутрь всасывается, может стать причиной развития метгемоглобинемии (гематотоксическое действие).

Показания к применению Марганцовокислого калия: для чего нужна марганцовка?

В качестве антисептика применяются водные растворы с концентрацией около 0,1%.

Средство используют для обработки обожженных участков тела, для промывания язв и инфицированных ран, для полоскания ротоглотки и горла при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой ротовой полости и ротоглотки (в том числе при ангине ), а также для обработки кожи при попадании на нее фениламина (анилина ) и глаз в случае их поражения ядовитыми насекомыми.

В качестве рвотного средства перманганат калия принимают внутрь при отравлении алкалоидами (например, аконитином, морфином или никотином), хинином, фосфором, синильной кислотой. Оптимальная концентрация раствора марганцовки при отравлении - 0,02-1%.

С добавлением марганцовокислого калия готовят раствор для купания новорожденного.

Можно ли подмываться раствором Перманганата Калия?

Спринцевание марганцовкой в гинекологии иногда применяют при воспалительных процессах и .

Мужчинам при молочнице и ряде урологических заболеваний рекомендуют подмывание с марганцовкой.

Спринцевания при молочнице проводят раствором слабо-розового цвета (концентрация не выше 0,1%). Следует помнить, что такое средство как перманганат калия дает краткосрочный противомикробный эффект (патогенная флора уничтожается только на время проведения процедуры), поэтому использовать его следует только как дополнение к основному лечению.

Кристаллы препарата имеют свойство растворяться не сразу. В связи с этим, чтобы не спровоцировать ожог слизистой половых органов, раствор для подмывания/спринцевания готовят следующим образом: вначале в отдельной посуде делают концентрированный (ярко-малинового цвета) раствор, а затем его понемногу вливают в кипяченую воду.

Перманганат Калия при поносе

Водный раствор марганцовокислого калия в народной медицине нередко применяется для лечения поноса. При взрослые обычно принимают средство внутрь, детям же (в том числе младенческого возраста) чаще делают клизму с марганцовкой.

При поносе в стакане воды растворяют несколько кристалликов перманганата калия, а затем вливают полученный раствор в другую емкость с водой. Разовая доза для взрослого - 200 мл, для ребенка - 100 мл. В некоторых случаях для прекращения диареи достаточно выпить 1 разовую дозу лекарства.

Марганцовка - это соль марганцовой кислоты. Ее эффективность при рвоте и поносе обусловлена высокой окисляющей способностью перманганат-иона, которая обеспечивает антисептическое действие средства.

Перманганат Калия при геморрое

Люди, советующие, чем отмыть с кожи марганцовку, также отмечают эффективность универсального моющего средства, которое готовят из 100 г мыла (детского или хозяйственного, натертого на мелкую терку), 100 мл горячей воды, пищевой соды (2-3 ст. ложки) и 2-3 капель эфирного масла.

Марганцовка плюс сахар: развести костер подручными средствами

Чтобы развести огонь без спичек, нужно взять палочку, плоскую дощечку, марганцовку и сахар. Палочкой сильно трут марганцовку с сахаром. В результате химической реакции смесь самовоспламеняется.

Меры предосторожности

Не следует растворять и хранить перманганат калия в металлических емкостях, поскольку марганцовка вступит с ними во взаимодействие и утратит часть лечебных свойств. Оптимально использовать для приготовления водных растворов стеклянную посуду.

Если марганцовка спровоцировала ожог - что делать?

При ожоге ротовой полости, пищевода и желудка концентрированным раствором марганцовокислого калия следует немедленно промыть пострадавшему желудок, дать ему и слабый раствор перекиси водорода с уксусом (полстакана перекиси и 1 стакан столового уксуса на 2 л воды).

Чем можно заменить марганцовку?

Аналоги перманганата калия: Аммиак+глицерол+этанол , , Анмарин , Бактодерм , , Дерматоло-дегтярный линимент , ЗеленКа , Калефлон , Катапол , Катацел , Нафталанная мазь , Спирт этиловый , Протол , Перекись водорода , Тамбуканская грязь , , , , Этол 96% , Цинково-салициловая паста , Чага .

При беременности

При допускается только наружное применение марганцовки. Прием раствора перманганата калия внутрь противопоказан.

Определение беременности при помощи Марганцовки

Этот метод определения беременности относится к категории “бабушкиных”, однако многие беременные женщины утверждают, что он является достаточно точным.

В 500 л теплой воды разводят небольшое количество порошка перманганата калия (чтобы жидкость окрасилась в бледно-розовый цвет) и добавляют к полученному раствору немного мочи.

Если жидкость светлеет, беременности нет, если на дно банки выпал осадок в виде хлопьев — есть основания предполагать беременность.

Самолечение может быть вредным для вашего здоровья.
Необходимо проконсультироваться с врачом, а также ознакомиться с инструкцией перед применением.

Калия перманганат: инструкция по применению

Состав

Действующее вещество - калия перманганат, 5000 мг.

Описание

Темно- или красно-фиолетовые кристаллы или мелкий кристаллический порошок с металлическим блеском.

Фармакологическое действие

Действие обусловлено сильными окисляющими свойствами.

При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения - альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах - раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв.

Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях.

При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Показания к применению

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей - инфицированные раны, язвы и ожоги кожи.

Полоскание полости рта и горла - при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и горла (в т.ч. при ангинах).

Для промываний и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях - кольпиты и уретриты.

Для промываний - кожи и желудка (при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин и др.), фосфором, хинином).

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Способ применения и дозы

Наружно, местно. В виде водных растворов для промывания ран (0,1 - 0,5 %), для полоскания рта и горла (0,01 - 0,1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2 - 5 %), для спринцевания (0,02 - 0,1 %) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Побочное действие

Аллергические реакции, использование концентрированного раствора может вызвать повреждение окружающих тканей.

Передозировка

Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки - отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей - около 3 г, для взрослых - 0,3 - 0,5 г/кг.

Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (внутривенно - 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин - до 1 мг, пиридоксин (внутримышечно - 3 мл 5 % раствора).

Взаимодействие с другими лекарственными средствами

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (активированный уголь, сахар, танин).

Особенности применения

Раствор калия перманганата при наружном применении окрашивает кожу в коричневый цвет.

Форма выпуска

По 5000 мг в пакеты из бумаги с полимерным покрытием.

Условия хранения

Список Б. В защищенном от влаги месте, при температуре не выше 25 °С. Хранить в недоступном для детей месте.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Перманганат калия (калиевая соль марганцовой кислоты) в твердом виде представляет собой кристаллы темно-фиолетового цвета (почти черные призмы), которые умеренно растворимы в воде (рис. 1).

Раствор KMnO 4 имеет темно-малиновый цвет, а при большой концентрации - фиолетовый цвет, свойственный перманганат ионам (MnO 4 —).

Рис. 1. Кристаллы перманганата калия. Внешний вид.

Химическая формула перманганата калия

Химическая формула перманганата калия - KMnO 4 . Она показывает, что в составе молекулы этого сложного вещества находится один атома калия (Ar = 39 а.е.м.), один атом марганца (Ar = 55 а.е.м.)и четыре атома кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу перманганата калия:

Mr(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O);

Mr(KMnO 4) = 39 + 55 + 4×16 = 39 + 55 +64 =158

Структурная (графическая) формула перманганата калия

Более наглядной является структурная (графическая) формула перманганата калия . Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы. Структурная формула перманганата калия имеет вид:

Перманганат калия представляет собой среднюю соль марганцовой кислоты, которая способна диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению:

KMnO 4 ↔ K + + MnO 4 —

В этой связи для перманганата калия также можно указать и ионную формулу :

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание	Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) выделится при разложении 237 г перманганата калия?
Решение	Запишем уравнение разложения перманганата калия: 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Вычислим количество вещества перманганата калия по формуле: n(KMnO 4)= m (KMnO 4)/ M(KMnO 4) Для этого необходимо указать молярную массу перманганата калия(значение относительной атомной массы, взятое из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целого числа). Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): M(KMnO 4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4×Ar(O) = 39 + 55 + 4×16 = 94 + 64 = 158 г/моль Тогда, количество вещества перманганата калия будет равно: n(KMnO 4)= 237/ 158 = 1,5 моль Согласно уравнению реакции n(O 2) : n(KMnO 4) = 1: 2, значит: n(O 2) = 1/2 × n(KMnO 4) = ½ × 1,5 = 0,75 моль Найдем молярную массу молекулярного кислорода (допущение, указанное при расчете молярной массы кислорода действительно и в данном случае): M(O 2) = 2×Ar(O) = 2×16 = 32 г/моль Определим объем выделившегося кислорода: V (O 2) = n (O 2) × V m ; V (O 2) = 0,75× 22,4 = 16,8л
Ответ	Объем кислорода равен 16,8 л

ПРИМЕР 2

Задание	Установите массовую формулу вещества, содержащего 33,3% натрия, 20,3% азота и 46,4% кислорода.
Решение	Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле: ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (натрий), «у» (азот) и «z» (кислород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) :ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 33,3/23: 20,3/14: 46,4/16; x:y:z= 1,45: 1,45:2,9 = 1: 1: 2 Значит формула соединения натрия, азота и кислорода будет иметь вид NaNO 2 . Это нитрит натрия.
Ответ	NaNO 2

Применение перманганата калия показано строго по инструкции, польза марганца для здоровья очевидна. Всем хорошо известно, что такое марганцовка, и какие эффекты в организме такое средство обеспечивает. По своим фармакологическим свойствам это мощный антисептик, предназначенный для использования наружно и перорально. Чаще рекомендован водный раствор перманганата калия, а сам медицинский препарат выпускается в форме дозированного порошка.

Что такое перманганат калия

Не секрет, как выглядит марганцовка, которая обязательно найдется в каждой семейной аптечке. Это порошок красного или насыщенно фиолетового цвета, который имеет форму кристаллов. По своим фармакологическим свойствам является местным антисептиком, который используется во многих направлениях современной медицины. Действие марганцовки системное, поэтому такой медицинский препарат должен быть назначен лечащим врачом, а, используя высокую концентрацию перманганат калия, можно спровоцировать сильное отравление, проблемы с пищеварением.

Формула

Применение антисептического препарата должно быть дозированным, иначе активные компоненты не лечат, а вызывают серьезные проблемы со здоровьем. Химическая формула перманганат калия выглядит так: KMnO4. По плотности 2 кристалла составляют 2,703 г/см3, растворимость в воде умеренная, а сами водные растворы термодинамически нестабильны. Это представитель водных растворов, который в современной фармакологии поставляют не в каждую аптеку.

Свойства

Необходимость лечения марганцовкой возникает одинаково в детском и взрослом возрасте. Препарат обладает бактерицидными, антисептическими, обеззараживающими, вяжущими, регенерирующими, прижигающими свойствами, действует быстро и целенаправленно на очаг патологии. Перманганат калия обладает уникальными способностями, обеспечивает положительную динамику в следующих клинических картинах:

• истребление патогенной флоры при инфекциях горла;
• желаемый результат при лечении ран, не травмирует кожу;
• способность перманганата обезвреживать микробов, выводить их из организма;
• препарат полезен для лечения ожогов, обработки язв;
• польза наблюдается для промывания желудка;
• решение урологической проблемы со здоровьем;
• обработка пораженных слизистых оболочек ротовой полости, репродуктивной системы.

Инструкция по применению перманганата калия

Кристаллы марганцовки в современной медицине применяют для промывания раны и остановки кровотечения, но также уместно такое фармакологическое назначение при стоматите в качестве регулярных полосканий горла и даже в случае вагинального кандидоза с ежедневными спринцеваниями на ночь. При отравлениях используют перманганат, представленный слабо розовым раствором, важно контролировать концентрацию органических соединений. Перед приемом лекарства требуется проконсультироваться с лечащим врачом.

Показания к применению

Порошок добавляют в воду, чтобы кристаллы полностью растворились. Затем снова соединяют с водной основой для дальнейшего применения внутрь. Это важно, иначе можно пожечь слизистую оболочку, вызвать повышенную отечность гортани, приступ асфиксии с цианозом, удушьем. Необходимость регулярного полоскания розовым раствором возникает в следующих клинических картинах:

• промывание желудка при отравлениях;
• спринцевания в гинекологии, урологии;
• обработка язв, ожогов, открытых ран.

Дозировка

При характерных заболеваниях важно контролировать разовую дозу концентрированного раствора, избегать попадания нерастворенных кристаллов на слизистые оболочки. Инструкция должна быть изучена первой, однако самолечение исключено. Чаще пациенты применяют водные растворы разбавленные, присутствие темно-фиолетовых кристаллов важно полностью исключить. Если говорить о процентном соотношении, указанные растворы марганцовки соответствуют определенным недугам:

• для промывания ран – 0,1-0,5% раствор;
• с целью спринцевания – 0,02-0,1%;
• для полоскания горла – 0,01-0,1%;
• с целью обработки ожогов и язв – 2-5%;
• для промывания желудка - 0.02-0.1%.

Особые указания

Марганцовокислый калий хранят в стеклянных колбах, которые плотно закрываются резиновой крышкой. Для применения препарата берется порция порошка, которую показано растворить водой. Подкисленный раствор перманганата калия в концентрированном виде имеет фиолетовый цвет, а при разбавлении водой светлеет до бледно розового оттенка. При беременности лучше не использовать это лекарство, поскольку при нарушении суточных дозировок можно нанести вред ребенку.

Противопоказания и побочные эффекты

Медицинские ограничения отсутствуют за исключением повышенной чувствительности организма к действующим компонентам. Побочные явления представлены признаками диспепсии, тошнотой и другими симптомами отравления. При передозировке кожа отличается коричневым оттенком, наблюдается разъедание слизистой оболочки и отдельных внутренних органов. Могут остаться шрамы, как напоминание, что дозы перманганата калия нельзя завышать.

Перманганат калия — марганцовокислого калия, калиевая соль марганцевой кислоты. Формула: KMnO 4. Прекурсор (IV список прекурсоров ПККН).

Распространенное название в быту — «марганцовка». Его продажа запрещена в украинских аптеках.

Физические свойства

Внешний вид: темно фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (20 ° C). Растворяется в воде, жидком аммиаке, ацетоне (2: 100), метаноле, пиридине.

Термодинамические свойства

Химические свойства

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца (II), в нейтральной — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной — до соединений марганца (VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

• В кислой среде: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O;
• в нейтральной среде: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O → 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH;
• в щелочной среде: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O;
  • в щелочной среде: на холоде: KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH → K 2 SO 4 + K 3 MnO 4 + H 2 O.

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) протекает по указанной схеме только при недостатке восстановления и высокой концентрации щелочи, который обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При столкновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца (VII):

2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O, при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное сочетание — оксосульфат марганца MnO 3 HSO 4. По реакции с фторидом йода (V) можно получить аналогичный оксофторид: KMnO 4 + IF 5 → KF + IOF 3 + MnO 3 F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощенно можно представить уравнением:

2KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

На самом деле реакция протекает гораздо сложнее, например, при не очень сильном нагревании ее можно примерно описать уравнением:

5KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + K 3 MnO 4 + 3MnO 2 + 3O 2

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

Эта реакция в принципе обратная дисмутации K 2 MnO 4 на MnO 2 и KMnO 4.

• Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически достаточно устойчивы. Их сохранение резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окислительной способности перманганат-иона, что обеспечивает антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широкое применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. Как рвотное средство для приема внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При столкновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающую, прижигающее и дубильное действие). Дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, действуя (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется также в гомеопатии.

Показания

Смазывания язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывки и спринцевания при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировки. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г / кг.

Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в / в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в / м — 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Внешне, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывание желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и с веществами которые легко окисляются — может произойти взрыв.

Другие области применения

• Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды по ГОСТ 2761-84 по методу гнезд.
• Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
• Растворы (концентрации примерно 3 г / л) широко применяются для тонирования фотографий.
• В пиротехнике применяют как сильный окислитель.
• Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
• Водный раствор пермаганата калия используется для пищеварения дерева, как морилки.
• Водный раствор применяется также для вывода татуировок. Результат достигается с помощью химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится краситель. Этот метод мало чем отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и неприятный, поскольку ожоги заживают гораздо дольше. Татуировки не удаляется полностью, на его месте остаются шрамы.
• Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении метана, и парафталевих кислот с целью и параксилола соответственно.

Получение

Химическая или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирования манганата калия. К примеру:

2MnO 2 + 3 Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O 2K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2KMnO 4 + 2KCl 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + H 2 + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и является эндотермическим. Она является основным промышленным способом получения перманганата калия.